L A R U T A N P E N Y A N G G A
» Larutan penyangga: suatu larutan yang mampu mempertahankan ph pada kisarannya apabila terjadi upayaa untuk menaikkan atau menurunkan ph
» Ada dua larutan penyangga:
» Larutan penyangga asam; terdiri dari asam lemah (HA) dan basa konjugasinya (A–), dilambangkan dengan HA/A–.
HA(aq) D H+(aq) + A–(aq)
Exp : CH3COOH/CH3COO-
CH3COOH(aq) D H+(aq) + CH3COO–(aq)
» Larutan penyangga basa; terdiri dari basa lemah (B) dan asam konjugasinya (BH+), dilambangkan dengan B/BH+
B(aq) + H2O(l) D BH+(aq) + OH–(aq)
Exp : NH3/NH4+
NH3(aq) + H2O(l) D NH4H+(aq) + OH–(aq)
» Prinsip kerja larutan penyangga dapat dilihat pada contoh berikut ini:
pH larutan penyangga asam dapat dipertahankan pada kisarannya, bila terjadi penambahan sedikit asam kuat, sedikit basa kuat, dan pengenceran.
» pH larutan penyangga basa dapat dipertahankan pada kisarannya, bila terjadi penambahan basa kuat, asam kuat, dan pengenceran.
» Cara membuat larutan penyangga adalah sebagai berikut:
» Penyangga asam CH3COOH/CH3COO–
Asam lemah CH3COOH hanya terurai sebagian kecil sehingga CH3COO- yang terbentuk sedikit sekali. Untuk membuat larutan penyangga ini, konsentrasi CH3COO- harus dinaikkan.
Konsentrasi basa konjugasi CH3COO- dapat dinaikkan dengan cara:
» Menambahkan garam seperti CH3COONa ke dalam asam lemah CH3COOH
» Menambahkan basa kuat seperti NaOH ke dalam asam lemah berlebih
» Penyangga basa NH3/NH4+
Basa lemah NH3 juga terurai sedikit menjadi NH4+. Untuk membentuk larutan penyangga ini, maka konsentrasi ion NH4+ harus dinaikkan.
Konsentrasi asam konjugasi NH4+ dapat dinaikkan dengan cara:
» Menambahkan garam seperti NH4Cl ke dalam larutan basa lemah
» Menambahkan asam kuat seperti HCl ke dalam basa lemah berlebih
» Menentukan pH larutan penyangga
» pH penyangga asam HA/A- bergantung pada tetapan ionisasi Ka dan perbandingan konsentrasi asam lemah HA dan basa konjugasi A-
——————————————————————————– 1
Di mana:
pKa = – log Ka
n HA = jumlah mol asam lemah HA
n A– = jumlah mol basa konjugasi A–
» pH penyangga basa B/BH+ bergantung pada tetapan ionisasi Kb dan perbandingan konsentrasi basa lemah B dan asam konjugasi BH+
——————————————————————————– 2
Di mana:
pKb = – log Kb
n B = jumlah mol basa lemah B n BH+ = jumlah mol asam konjugasi BH+
Hi, this is a comment.
To delete a comment, just log in, and view the posts’ comments, there you will have the option to edit or delete them.